عند دراسة الكيمياء، وبالتحديد الكيمياء غير العضوية، نواجه قواعد تحدد كيفية ارتباط الذرات لتكوين المركبات الكيميائية. واحدة من أهم هذه القواعد هي القاعدة الثمانية (Octet Rule)، والتي تنص على أن الذرة تميل إلى امتلاك ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي لتحقيق الاستقرار، مثل الغازات النبيلة.
ما هي القاعدة الثمانية؟
تنطبق القاعدة على معظم العناصر في الجدول الدوري، خصوصًا العناصر الرئيسية (مثل الكربون، النيتروجين، الأكسجين والهالوجينات).
الهدف من القاعدة هو تحقيق الاستقرار الإلكتروني، حيث يكون الغلاف الخارجي ممتلئًا بـ 8 إلكترونات.
على سبيل المثال:
ذرة الأكسجين تكمل ثمانية إلكترونات عند تكوين رابطتين تساهميتين.
ذرة النيتروجين تكمل ثمانية إلكترونات عند تكوين ثلاث روابط تساهمية.
- الاجابة : BCl3
المركبات التي لا تنطبق عليها القاعدة الثمانية
لا تنطبق القاعدة الثمانية على جميع المركبات، وهناك استثناءات مهمة يجب معرفتها:
الجزيئات التي تحتوي على عدد فردي من الإلكترونات:
مثل أكسيد النيتريك (NO)، حيث تحتوي بعض الذرات على إلكترونات غير مقسمة بالتساوي، فلا يمكن أن تحقق كل الذرات القاعدة الثمانية.
الجزيئات التي تحتوي على ذرات كبيرة مع أكثر من ثمانية إلكترونات حولها:
مثل الفوسفور في PCl₅ أو كبريت في SF₆، حيث تتجاوز بعض الذرات الثمانية الإلكترونية بسبب القدرة على استيعاب إلكترونات إضافية في الغلاف d.
الجزيئات التي تحتوي على أقل من ثمانية إلكترونات حول الذرة المركزية:
مثل البور في BF₃، حيث يمتلك البور فقط 6 إلكترونات في الغلاف الخارجي، ويظل مستقرًا رغم عدم اكتمال القاعدة الثمانية.
المركب الذي لا ينطبق عليه القاعدة الثمانية هو أي مركب يمثل استثناءً من القاعدة، سواء كان بسبب عدد فردي من الإلكترونات، أو زيادة الإلكترونات حول الذرة المركزية، أو نقصها. لذلك عند اختيار الإجابة الصحيحة من بين البدائل، يجب البحث عن المركب الذي يظهر هذه الاستثناءات.
