عند دراسة الكيمياء، من المهم معرفة كيفية التمييز بين الأملاح التي تحتوي على أيونات مشتركة في تركيبها، مثل كبريتات الباريوم (BaSO4)(BaSO_4)(BaSO4) وفوسفات الباريوم (Ba3(PO4)2)(Ba_3(PO_4)_2)(Ba3(PO4)2). كلاهما يحتوي على أيون الباريوم Ba2+Ba^{2+}Ba2+، لكن يختلفان في الأنيون المرتبط به، حيث يحتوي أحدهما على الكبريتات SO42−SO_4^{2-}SO42− والآخر على الفوسفات PO43−PO_4^{3-}PO43−. لذلك، يحتاج الكيميائي إلى مادة يمكنها التفاعل مع أيون محدد دون الآخر لتحديد نوع المركب.
1. حمض الكبريتيك المركز (H2SO4)(H_2SO_4)(H2SO4)
حمض الكبريتيك المركز لا يستخدم عادة لتمييز كبريتات الباريوم عن فوسفات الباريوم، لأنه في حالة وجود أيونات الكبريتات، سيكون المركب أصلاً غير ذائب تقريبًا، وكلا المركبين صعب الذوبان في الأحماض. لذلك، هذه المادة ليست فعالة في التمييز بين المركبين.
2. محلول الأمونيوم المركز (NH4OH)(NH_4OH)(NH4OH)
محلول الأمونيوم أو الهيدروكسيد الأمونيومي يُستخدم عادة لتفاعل مع أيونات معدنية معينة لتكوين هيدروكسيدات قابلة للذوبان أو غير قابلة للذوبان. ومع ذلك، لا يعطي هذا المحلول فرقًا واضحًا بين كبريتات الباريوم وفوسفات الباريوم، لأن كلاهما غير ذائب تقريبًا في الماء ولا يذوب في الأمونيوم.
3. محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمض (KMnO4)(KMnO_4)(KMnO4)
برمنجنات البوتاسيوم محلول مؤكسد قوي، ويستخدم عادة في تفاعلات الأكسدة والاختبارات العضوية، لكنه لا يميز مباشرة بين كبريتات الباريوم وفوسفات الباريوم.
- الاجابة : حمض الهيدروكلوريك المخفف
4. حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl)(HCl)(HCl)
حمض الهيدروكلوريك المخفف هو العامل الأكثر فعالية في التمييز بين كبريتات الباريوم وفوسفات الباريوم. عند إضافة HCl:
كبريتات الباريوم (BaSO4)(BaSO_4)(BaSO4): غير ذائبة في HCl، لذلك لا يحدث أي تغيير يذكر.
فوسفات الباريوم (Ba3(PO4)2)(Ba_3(PO_4)_2)(Ba3(PO4)2): يتفاعل مع HCl المخفف لتكوين فوسفات الهيدروجين القابل للذوبان، وتلاحظ ذوبانه تدريجيًا.
الخلاصة:
الطريقة الأكثر استخدامًا لتمييز كبريتات الباريوم عن فوسفات الباريوم هي استخدام حمض الهيدروكلوريك المخفف. السبب أن فوسفات الباريوم يذوب تدريجيًا في HCl لتكوين مركبات قابلة للذوبان، بينما كبريتات الباريوم تظل راسبة وغير ذائبة.
