العدد الكتلي (أو الكتلة الذرية) هو مصطلح يستخدم في الكيمياء للإشارة إلى كتلة الذرة أو الجزيء. يتم تعبير العدد الكتلي بوحدة الكتلة الذرية (u)، وهي وحدة نسبية تستخدم لقياس الكتلة الذرية والجزيئية.
في هذا المقال، سنتناول العدد الكتلي a ونستكشف كيف يتم حسابه ومستخدمه في الكيمياء.
العدد الكتلي a يُعرف بأنه مجموع كتل البروتونات والنيوترونات الموجودة في نواة الذرة. يتم تمثيل العدد الكتلي بواسطة الرمز “a” ويكون عادة مكتوبًا في الزاوية العلوية اليسرى للرمز الكيميائي للعنصر.
على سبيل المثال، لنأخذ العنصر الهيدروجين كمثال. الهيدروجين له عدد ذري يساوي 1 وعدد كتلي يساوي تقريبًا 1.00784 وحدة كتلة ذرية. هذا الرقم يتكون من واحد بروتون ولا نيوترون في نواة الهيدروجين.
وبالمثل، لكل عنصر في الجدول الدوري للعناصر، يتم تحديد العدد الكتلي بواسطة مجموع كتل البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة. على سبيل المثال، العدد الكتلي للكربون يساوي تقريبًا 12.011 وحدة كتلة ذرية.
يتم استخدام العدد الكتلي بشكل واسع في الكيمياء لحساب كميات المواد وتوزيعات الكتلة في التفاعلات الكيميائية. يُمكن استخدام العدد الكتلي لتحديد الكتلة المولية للمركبات وتحديد النسب المولية في المعادلات الكيميائية.
بالإضافة إلى ذلك، يعتبر العدد الكتلي أيضًا معيارًا لتحديد العناصر الكيميائية وتصنيفها في الجدول الدوري. يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري وفقًا للعدد الكتلي المتزايد.
لخلاصة القول، العدد الكتلي a هو مجموع كتل البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة. يستخدم في الكيمياء لتحديد الكتلة الذرية والجزيئية للعناصر والمركبات. يلعب العدد الكتلي دورًا مهمًا في فهم الخصائص الكيميائية وتفاعلات العناصطلح بالعدد الكتلي يشير إلى كتلة الذرة أو الجزيء، ووحدة قياسه هي الكتلة الذرية. يتم تمثيل العدد الكتلي بوحدة الكتلة الذرية (u) والتي تعتبر وحدة نسبية لقياس الكتلة الذرية والجزيئية. لفهم العدد الكتلي بشكل أفضل، يجب أن نتعرف على المكونات الأساسية للذرة.
الذرة تتكون من نواة صغيرة ومحاطة بالإلكترونات. تحتوي النواة على جزئين رئيسيين: البروتونات والنيوترونات. البروتونات لها شحنة موجبة، في حين أن النيوترونات ليست لها شحنة. تختلف العناصر عن بعضها البعض في عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في نواتها.
يتم حساب العدد الكتلي عن طريق جمع كتلة البروتونات والنيوترونات في النواة. يتم تعيين كتلة البروتون بمقدار واحد وحدة كتلة ذرية، في حين أن النيوترون له كتلة قريبة جدًا من البروتون. عندما يتم جمع البروتونات والنيوترونات في النواة، يتم الحصول على العدد الكتلي للعنصر.
على سبيل المثال، لنلقي نظرة على الهيدروجين. يحتوي الهيدروجين على بروتون واحد في نواته بدون نيوترونات. لذلك، فإن العدد الكتلي للهيدروجين يكون تقريبًا 1 وحدة كتلة ذرية.
أما بالنسبة للعناصر الأكثر تعقيدًا مثل الكربون، فإن لديه 6 بروتونات و6 نيوترونات في نواته. لذلك، فإن العدد الكتلي للكربون يكون تقريبًا 12 وحدة كتلة ذرية.
يمكن استخدام العدد الكتلي لتحديد الكتلة المولية للمركبات الكيميائية وتحديد النسب المولية في المعادلات الكيميائية. كما يمكن استخدامه لتصنيف العناصر في الجدول الدوري وفهم خصائصها الكيميائية.
باختصار، يُعتبر العدد الكتلي مجموع كتل البروتونات والنيوترونات في النواة، ويستخدم في الكيمياء لتحديد الكتلة الذرية والجزيئية للعناصر والمركبات.
