في علم الكيمياء، تُصنّف المواد إلى أنواع مختلفة وفقًا لتركيبها، وأحد هذه التصنيفات هو “المخاليط”. تنقسم المخاليط إلى نوعين رئيسيين: المخاليط المتجانسة و*المخاليط غير المتجانسة*، ويُعد فهم الفرق بينهما أساسًا مهمًا للطلبة في مراحل التعليم المختلفة.
ما هو المخلوط؟
المخلوط هو ناتج مزج مادتين أو أكثر دون حدوث تفاعل كيميائي بينها، بحيث تحتفظ كل مادة بخصائصها الأصلية. ويمكن فصل مكونات المخلوط بطرق فيزيائية بسيطة مثل الترشيح أو التبخير.
الفرق بين المخاليط المتجانسة وغير المتجانسة
المخاليط غير المتجانسة: هي تلك التي لا تتوزع فيها المكونات بشكل منتظم، ويمكن تمييز أجزاء المخلوط بالعين المجردة. مثل: الرمل والماء، أو السلطة، أو الزيت والماء.
المخاليط المتجانسة: تتميز بتوزع مكوناتها بشكل موحد بحيث لا يمكن تمييز المواد المختلفة فيها بالعين المجردة. وتُعرف أيضًا بـ “المحاليل”. مثل: محلول السكر في الماء، أو الملح في الماء.
محلول السكر: مثال على المخلوط المتجانس
محلول السكر يُعد مثالًا واضحًا على المخاليط المتجانسة، لأن جزيئات السكر تذوب تمامًا في الماء، ويختفي السكر كجسم منفصل، مما يعطي محلولًا موحد التركيب والطعم.
جميع المخاليط التالية غير متجانسة ما عدا محلول السكر، لأنه خليط متجانس (محلول) حيث يذوب السكر تمامًا في الماء.
الإجابة الصحيحة للسؤال: “جميع المخاليط التالية غير متجانسة ما عدا…” هي محلول السكر، لأنه مخلوط متجانس يذوب فيه السكر تمامًا في الماء، على عكس باقي المخاليط التي تحتفظ مكوناتها بشكل منفصل ومرئي.
