تعد تفاعلات الإحلال البسيط من أهم التفاعلات الكيميائية التي تدرس في الكيمياء العامة، حيث يتم استبدال عنصر معين في مركب كيميائي بعنصر آخر أكثر نشاطًا. لفهم هذه التفاعلات والتنبؤ بحدوثها، يعتمد الكيميائيون على سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات والهالوجينات.
1. تعريف سلسلة النشاط الكيميائي
سلسلة النشاط للفلزات هي ترتيب للفلزات حسب قدرتها على فقد الإلكترونات وتكوين أيونات موجبة. الفلز الأكثر نشاطًا يكون قادرًا على إزاحة فلز أقل نشاطًا من مركبه.
سلسلة النشاط للهالوجينات هي ترتيب للهالوجينات (الفلور، الكلور، البروم، اليود) حسب قدرتها على قبول الإلكترونات وتكوين أيونات سالبة. الهالوجين الأكثر نشاطًا يستطيع استبدال هالوجين أقل نشاطًا في مركب.
الاجابة : صواب.
2. تفاعلات الإحلال البسيط
تحدث تفاعلات الإحلال البسيط في حال كان العنصر الحُرّ (العنصر الحر) أكثر نشاطًا من العنصر الموجود في المركب. وتنقسم إلى نوعين رئيسيين:
إحلال الفلز لفلز آخر في مركب:
مثال: إذا كان لدينا فلز أكثر نشاطًا A و مركب يحتوي على فلز أقل نشاطًا B، فإن التفاعل يكون كالتالي:
A+BC→AC+BA + BC → AC + BA+BC→AC+Bهنا، الفلز A يزيح الفلز B من مركبه.
إحلال الهالوجين لهالوجين آخر في مركب:
مثال: إذا كان لدينا هالوجين أكثر نشاطًا X₂ و مركب يحتوي على هالوجين أقل نشاطًا Y، يكون التفاعل:
X2+AY→AX+YX₂ + AY → AX + YX2+AY→AX+Yالهالوجين X يزيح الهالوجين Y من المركب.
3. أمثلة على الاستخدام
فلزات:
الحديد لا يمكنه إحلال النحاس من مركبه، لأن النحاس أقل نشاطًا من الحديد. أما الصوديوم فيستطيع إحلال البوتاسيوم من مركبه لأن الصوديوم أكثر نشاطًا.
هالوجينات:
الكلور يستطيع إحلال البروم من بروميد البوتاسيوم لأن الكلور أكثر نشاطًا من البروم، بينما اليود لا يستطيع إحلال الكلور لأنه أقل نشاطًا.
4. أهمية سلسلة النشاط
تساعد سلسلة النشاط الكيميائي الطلاب والكيميائيين على التنبؤ بما إذا كان التفاعل سيحدث أم لا قبل تجربة التفاعل عمليًا.
توفر أساسًا منطقيًا لفهم الكيمياء التفاعلية للعناصر والمركبات.
تُستخدم في الصناعات الكيميائية لتصميم التفاعلات بفاعلية وأمان.
سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات والهالوجينات هي أداة أساسية لفهم تفاعلات الإحلال البسيط. من خلالها يمكن توقع حدوث التفاعل قبل البدء به، وذلك يعتمد على ترتيب العناصر من الأكثر نشاطًا إلى الأقل نشاطًا.
