تُصنَّف العناصر الكيميائية في الجدول الدوري وفقًا لخصائصها الكيميائية والفيزيائية، ويتميز كل عنصر بمكانه في الجدول الذي يُعرف باسم المجموعة. المجموعات تشير إلى الأعمدة الرأسية في الجدول الدوري، وكل مجموعة تحتوي على عناصر لها خصائص متشابهة. سنتناول في هذا المقال المجموعات 1 و2 ومن 13 إلى 18.
المجموعة 1: الفلزات القلوية
تشمل: الليثيوم (Li)، الصوديوم (Na)، البوتاسيوم (K)، الروبيديوم (Rb)، السيزيوم (Cs)، والفرانسيوم (Fr).
الخصائص:
جميعها فلزات لينة يمكن قطعها بسهولة بالسكين.
تلمع عند القطع وتفقد لمعانها سريعًا عند التعرض للهواء بسبب التفاعل مع الأكسجين.
شديدة التفاعل مع الماء، وتنتج قاعدة قوية (هيدروكسيد) وغاز الهيدروجين.
تزداد النشاطية الكيميائية عند النزول في المجموعة.
المجموعة 2: الفلزات القلوية الترابية
تشمل: البيريليوم (Be)، المغنيسيوم (Mg)، الكالسيوم (Ca)، السترونتيوم (Sr)، الباريوم (Ba)، والراديوم (Ra).
الخصائص:
فلزات صلبة وأقسى من فلزات المجموعة 1.
أقل نشاطًا من فلزات المجموعة 1 لكنها تتفاعل مع الماء عند التسخين لإنتاج هيدروكسيدات وغاز الهيدروجين.
توجد عادة في الطبيعة على شكل مركبات وليس كفلز حر.
المجموعات 13–18: العناصر الرئيسية أو العناصر النبيلة
المجموعة 13 (البورونيات):
تشمل: البورون (B)، الألمنيوم (Al)، الجاليوم (Ga)، الإنديوم (In)، الثاليوم (Tl).
تحتوي على 3 إلكترونات في غلافها الخارجي، مما يجعلها تشكل مركبات ثلاثية الروابط.
المجموعة 14 (الكربونيات):
تشمل: الكربون (C)، السيليكون (Si)، الجرمانيوم (Ge)، القصدير (Sn)، الرصاص (Pb).
تحتوي على 4 إلكترونات في الغلاف الخارجي، وتستطيع تكوين روابط تساهمية متعددة.
المجموعة 15 (النيتروجينية):
تشمل: النيتروجين (N)، الفوسفور (P)، الزرنيخ (As)، الانتيمون (Sb)، البزموت (Bi).
لها 5 إلكترونات في الغلاف الخارجي، وتشكل عادة مركبات ثلاثية أو خماسية الروابط.
المجموعة 16 (الأكسجينية):
تشمل: الأكسجين (O)، الكبريت (S)، السيلينيوم (Se)، التيلوريوم (Te)، البولونيوم (Po).
تحتوي على 6 إلكترونات في الغلاف الخارجي، وتشكل عادة مركبات ثنائية الروابط مع الهيدروجين مثل الماء (H₂O).
- الاجابة : الانتقالية.
المجموعة 17 (الهالوجينات):
تشمل: الفلور (F)، الكلور (Cl)، البروم (Br)، اليود (I)، الأستاتين (At).
تحتوي على 7 إلكترونات في الغلاف الخارجي، وهي شديدة التفاعل خاصة مع فلزات المجموعة 1 و2 لتكوين أملاح.
المجموعة 18 (الغازات النبيلة):
تشمل: الهيليوم (He)، النيون (Ne)، الأرجون (Ar)، الكريبتون (Kr)، الزينون (Xe)، الرادون (Rn).
تحتوي على غلاف إلكتروني كامل، مما يجعلها مستقرة جدًا وغير تفاعلية.
تستخدم في الإنارة، اللحام، والحالات التي تتطلب غازات غير نشطة كيميائيًا.
العناصر في المجموعات 1 و2 و13–18 تختلف في خواصها الكيميائية والفيزيائية حسب عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي. بينما تُظهر الفلزات القلوية والقلوية الترابية نشاطًا كبيرًا، تتميز العناصر في المجموعات 18 بالاستقرار الكيميائي الكامل، وتلعب المجموعات 13–17 دورًا رئيسيًا في تكوين المركبات الكيميائية المتنوعة التي تدخل في حياتنا اليومية.
