يُعدّ المحلول المتعادل أحد المفاهيم الأساسية في علم الكيمياء، وخاصة في مجال دراسة الأحماض والقواعد. ويُعرَّف المحلول المتعادل بأنه المحلول الذي يحتوي على تركيزين متساويين من أيونات الهيدروجين (H⁺) وأيونات الهيدروكسيد (OH⁻)، مما يجعله لا يميل إلى الحموضة ولا إلى القلوية.
في المحاليل المائية، يحدث توازن طبيعي بين أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد الناتجة عن تأين الماء. وعندما يتساوى تركيز هذين الأيونين، تكون قيمة الأسّ الهيدروجيني (pH) للمحلول 7، وهي القيمة التي تدل على التعادل. ويُعدّ الماء النقي المثال الأشهر على المحلول المتعادل عند درجة حرارة 25° مئوية.
تنبع أهمية المحاليل المتعادلة من دورها الكبير في الحياة اليومية والتطبيقات العلمية. فجسم الإنسان، على سبيل المثال، يحتاج إلى توازن دقيق في درجة الحموضة داخل الدم والسوائل الحيوية، حيث يكون الوسط قريبًا من التعادل لضمان سلامة العمليات الحيوية. كما تُستخدم المحاليل المتعادلة في المختبرات والتجارب الكيميائية لتجنب تأثير الأحماض أو القواعد على النتائج.
ومن الجدير بالذكر أن أي تغيير في تركيز أيونات الهيدروجين أو الهيدروكسيد يؤدي إلى تحوّل المحلول إلى حمضي أو قاعدي. فإذا زاد تركيز أيونات الهيدروجين أصبح المحلول حمضيًا، وإذا زاد تركيز أيونات الهيدروكسيد أصبح المحلول قاعديًا.
- الاجابة : المحاليل المتعادلة.
وخلاصة القول، فإن المحلول المتعادل هو حالة توازن كيميائي مهمة، يتساوى فيها تركيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد، ويُعد أساسًا لفهم سلوك المحاليل الكيميائية وتطبيقاتها المختلفة في العلوم والحياة اليومية.
