في علم الفيزياء والكيمياء، تُستخدم قوانين الغازات لوصف سلوك الغازات وعلاقتها ببعض المتغيرات الأساسية. ومن أهم هذه القوانين قانون الغاز المثالي، الذي يجمع بين جميع القوانين الجزئية للغازات في علاقة رياضية واحدة.
قانون الغاز المثالي
ينص قانون الغاز المثالي على أن:
PV=nRTPV = nRTPV=nRTحيث:
P: الضغط
V: الحجم
T: درجة الحرارة المطلقة
R: ثابت الغازات العام
n: كمية الغاز (عدد المولات)
المتغير الذي يُفترض ثباته في القوانين الأخرى
المتغير الذي يميّز قانون الغاز المثالي عن القوانين الأخرى هو كمية الغاز (n).
في معظم القوانين الجزئية للغازات، مثل:
قانون بويل (العلاقة بين الضغط والحجم)،
قانون شارل (العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة)،
قانون جاي لوساك (العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة)،
يُفترض أن كمية الغاز ثابتة ولا تتغير أثناء التجربة أو التحليل. لذلك لا يظهر المتغير n صراحةً في هذه القوانين، ويُنظر إليه على أنه ثابت.
- الاجابة : عدد المولات.
لماذا تُعد كمية الغاز مهمة؟
عند ثبات كمية الغاز، يمكن دراسة تأثير تغيير متغير واحد (كالضغط أو الحرارة) على متغير آخر بسهولة.
أما في قانون الغاز المثالي، فإن إدخال كمية الغاز (n) يسمح بتعميم العلاقة لتشمل حالات تتغير فيها كمية الغاز نفسها، مثل إضافة غاز أو فقدانه.
كمية الغاز (n) هي المتغير المذكور في قانون الغاز المثالي.
هذا المتغير يُفترض أنه ثابت في القوانين الأخرى للغازات.
إدراج (n) في قانون الغاز المثالي يجعله أكثر شمولًا ودقة في وصف سلوك الغازات.
وبذلك يُعد قانون الغاز المثالي الإطار الأشمل الذي يربط بين جميع المتغيرات الأساسية لسلوك الغازات.
