يعد تفاعل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) مع حمض الكبريتيك (H₂SO₄) مثالًا على تفاعل التعادل الكيميائي، وهو نوع من التفاعلات التي يحدث فيها اتحاد حمض قوي مع قاعدة قوية لتكوين ملح وماء.
الصيغة الكيميائية للتفاعل:
عند مزج محلول هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الكبريتيك، تحدث المعادلة التالية:
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OH_2SO_4 + 2 NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2 H_2OH2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2Oشرح التفاعل:
حمض الكبريتيك (H₂SO₄) هو حمض قوي، أي أنه يتأين بالكامل في الماء لإنتاج أيونات الهيدروجين (H⁺).
هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) هو قاعدة قوية، أي أنه يتأين بالكامل في الماء لإنتاج أيونات الهيدروكسيد (OH⁻).
عندما تتحد أيونات الهيدروجين (H⁺) مع أيونات الهيدروكسيد (OH⁻)، تتكون جزيئات الماء (H₂O)، وهي عملية تعرف باسم التعادل.
الباقي من الأيونات (Na⁺ و SO₄²⁻) يتحد لتكوين ملح الصوديوم الكبريتي (Na₂SO₄)، وهو ملح ذائب في الماء.
- الاجابة : ملح + ماء
خصائص نواتج التفاعل:
الماء (H₂O): سائل شفاف وغير سام، ناتج عن اتحاد H⁺ وOH⁻.
كبريتات الصوديوم (Na₂SO₄): ملح أبيض صلب قابل للذوبان في الماء، يستخدم في الصناعات الكيميائية والغسالات.
ملاحظات تعليمية:
التفاعل هو تفاعل طارد للحرارة، أي أنه يطلق حرارة أثناء التعادل.
يحتاج حمض الكبريتيك إلى الحذر عند التعامل معه، لأنه حمض قوي ويؤدي إلى حروق كيميائية.
يمكن استخدام هذا التفاعل في المختبرات لتوضيح مفهوم التعادل الحمضي القاعدي و حساب المولات.
